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质量守恒定律教学设计(共4篇)

时间:2021-07-24 来源:言可复也网
 

教学设计

活动1:提出问题

【复习引课】 前面已经学习了许多化学变化,如,磷与氧气反应生成五氧化二磷,镁与氧气反应生成氧化镁等等.化学变化的本质是什么 有新物质生成.对于这些化学变化,我们已经研究了质的方面变化(即物质种类的变化),还初步了解变化过程中能量的变化.在做小蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一会儿,质量变小了.为什么变小 难道物质从这个世界上消失了 真的消失了吗 类似的化学变化中物质的量的方面(即质量)是否变化呢 由此提出了新的问题,即化学反应前后参加反应的各种物质的总质量与生成的各种物质总质量是否有变化 让我们一起走进新课题,来共同研究化学反应前后的物质总质量是否变化的问题.【切入课题】 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律(1) 【活动探究】化学反应前后参加反应的物质的总质量与生成的物质总质量是否有变化 我们必须通过事实来说明问题,下列提供四个实验方案,请用实验的方法来探究这一问题.活动2:实验探究

【实验探究】 根据下列几个实验方案进行问题探究 .(分A,B两大组,若干小组.A组做方案一,二,B组做方案三,四) 方案一 磷燃烧前后质量测定

向空气压缩点火仪中,放入一粒火柴头大小的白磷,塞上塞子.将其放在天平左盘上,用砝码平衡,记录质量.然后,取下,快速施压,将白磷引燃,观察现象,反应冷却后,重新放到天平上,观察天平是否平衡.方案二 氯化铁与氢氧化钠反应前后质量测定

在锥形瓶中加入约30ml氯化铁溶液,在橡皮塞上插一胶头滴管,管内吸有氢氧化钠溶液,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后挤压滴管的胶头,使氢氧化钠溶液滴到氯化铁溶液里,观察现象,再将锥形瓶放在天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式: 氢氧化钠 + 氯化铁 → 氢氧化铁 + 氯化钠 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 铁与硫酸铜反应前后质量测定

在100ml烧杯中加入约30ml稀硫酸铜溶液,将几根细铁丝用砂纸打磨干净,将盛 有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平左盘上称量,记录所称质量,后将铁丝浸到硫酸铜溶液中,观察现象,待反应一段时间后溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式: 铁 + 硫酸铜 → 硫酸亚铁 + 铜 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸钠与氯化钡反应前后质量测定

在锥形瓶中加入约30ml碳酸钠溶液,在小试管中装有氯化钡溶液,用镊子把小试管放入锥形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后把烧瓶倒转,使两种溶液混合,观察现象,再称量,观察天平是否平衡.反应文字表达式是:碳酸钠 + 氯化钡 → 碳酸钡 + 氯化钠 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 针对所选实验方案,观察和探究如下问题:反应中有哪些现象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作规范,注意安全;小组成员合作等.【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.活动3:发现规律 【交流】学生交流实验结果 A 组 B 组 实验方案 方案一 方案二 方案三 方案四 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析

【提问】 通过对上述4个方案研究,你能发现什么问题 能找出普遍性规律吗 【归纳】 参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.【拓展视野】 质量守恒定律的发现史.早在300多年前,化学家们就对化学反应进行定量研究.1673年,英国化学家波义耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加热金属,结果发现反应后质量增加了.1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量的关系,得到的结论为:"参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和." 后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科学家一致承认了质量守恒定律.【讲述】 刚才所用的研究方法,就是定量实验研究法.化学家们用定量的研究方法研究化学变化,发现了许多重要规律.刚才你们就像科学家一样在做研究,并且取得了成果.若你们是生活300年前发现这一规律,那又将成为我们中华民族的骄傲.虽然,我们不可能回到几百年前,但我们可以抓住今天,通过努力学习,在将来为国家赢得更多荣誉.活动4:分析与解释

【问题】 化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢 【课件演示铺垫】动画:水通电分解的微观模拟.【讨论】 学生讨论,思考.(提示可从水电解得到氢气和氧气微观分析入手) 【归纳】:化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的分子分解为原子,原子重新组合为新的分子,从而生成了其他的物质.【讨论】 在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化 元素种类是否变化 物质种类是否变化 【结论】 在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.五不变,两变.活动5:结论的再验证

【问题】 质量守恒定律对任何化学反应都有普遍性吗 是否有特殊性呢 (学生预测) 【实验探究】

方案五 碘与淀粉反应前后质量测定

把盛有少量碘酒的小试管放入盛有少量淀粉的锥形瓶中,塞上塞子,放在天平左盘上,右盘用砝码平衡.取下锥形瓶倒置,使碘酒中的碘与淀粉反应.一段时间后,再把锥形瓶放在天平上,观察是否平衡.方案六 碳酸钠与盐酸反应前后质量测定

把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中.将小烧杯放在天平上用砝码平衡.取下小烧杯;使小试管中盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应.一段时间后,再把小烧杯和小试管放在天平上,观察是否平衡.该反应的文字表达式是:盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳

【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.活动6:规律的与再认识 【讨论】实验结果

1.方案五:天平保持平衡.说明这里面所发生的化学反应符合质量守恒定律.2.方案六:反应后,质量减轻了.【问题】实验2会出现质量减轻的这一现象,它符合质量守恒定律吗 【讨论】分析是否符合质量守恒定律,找出分析判断依据.【交流】学生交流观点.【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律,若反应体系内与外界进行物质交换,则天平就可能不衡.注意表面现象与实质.【讨论】若空气点火仪漏气或反应后把塞拔下,敞口一会儿,再称量,质量就有可能发生变化.比较课本P90,P91中的两个实验装置的优劣(是否封闭及对实验有无影响).若P90图51中的气球反应后被拔下,天平是否平衡

【小结】任何化学反应都遵守质量守恒定律.无论是熟悉的还是昆明治癫痫病医院不熟悉的化学反应,只要是化学反应,反应前后的总质量就守恒.活动7:运用与提高 习题训练略

活动8:归纳与总结 【学生小结】

1.本节课我所学的知识有: 2.经过实验探究活动,我的收获及感受有: 3.对学习过程中存在的不足,我的点评及建议是: 【板书设计】略 【课堂作业】P96,3 【课外拓展】

1.列出日常生活中一些化学反应问题,并用质量守恒定律去分析.2.课外利用家中相关物品,设计实验验证质量守恒定律.3.预习下一节课"化学方程式".4.你还有什么疑问或还有什么实验方案,请课外讨论,也可以和老师讨论交流.说明:仪器用品及多媒体投影内容略去 .听课简评

这节课是本县对外开放周的教学示范课之一,由李家亮老师执教.该课充分体现了新课标的教学理念,教学活动有8个板块构成,8个板块联系紧密,递进自然,构建"教,做,研,学"合一的研究性学习的教学模式.教学活动由学生问题为出发点,以学生利用实验研究为载体,以引导学生分析归纳形成结论为落脚点,并以此来促进学生对知识的理解与掌握.教学活动真正突出了学生的主体地位,研究性学习既是学习内容,又是学习方法得到充分体现.在研究化学反应前后物质的总质量是否变化时,增加了多个实验,它跳出了教材,拓展了学生认识问题的空间,利于学生从普遍性中找出规律性的结论,同时也利于学生掌握研究问题的科学方法,更有利于学生对"任何化学反应都是遵守质量守恒定律"的认识.从教与学活动的结果来看,学生在研究性学习中的各方面能力都能得到锻炼和提高,学习化学的思想与方法也能有质的发展.

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《质量守恒定律》教学设计

一、教学理念

让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学,积极探究化学变化的奥秘。注意从学生已有的经验出发,主动地体验探究过程,在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度,获得科学的方法,在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

二、教材分析: 1.教材的地位和作用

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

2.教学重点是理解质量守恒定律的涵义

教学难点是如何引导学生通过实验探究得出结论,如何使学生理解质量守恒的原因,从而达到从定量角度理解化学反应。 三.学情分析:

经过前一段时间的学习,学生已经基本适应了探究学习的教学方式,小 初中化学辅导 http://blog.sina.com.cn/xiaolinux

组合作已经比较默契,学生的问题资源能够共享,学生已经习惯讨论探究的学习方式,熟悉一些基本实验操作,具有初步进行实验探究的能力。 四.教学目标:

(一)知识与技能:

1、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定,理解质量守恒定律的内容。

2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因,能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。

3、通过对实验的操作与观察,培养学生的实验操作能力及观察分析能力。

(二)、过程和方法:

1、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程,能提出问题,进行探究活动。

2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析,培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。

(三)、情感态度与价值观:

1、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。

2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

3、主动与他人讨论和交流表达自己观点,发展良好的学习习惯和学习方法。

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五.教学策略:

采用1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。2.合作学习法:通过合作探究,培养学生合作互助的团体意识。学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能,逐步学会分析现象得出结论的方法。 多种感官协同法 ,就是需要调动多种感官同时并用,把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来,共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流,利用动画模拟突破难点,因此需要多种感官同时开通。 六.教学过程: 1.设置问题、创设情境。

让学生写出白磷在氧气中燃烧,铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式,然后设置问题:化学反应特征是生成了新的物质,发生了质的变化,那么反应物的质量同生成物的质量之间有无变化呢? 2.采用探究性实验的程序来组织教学。

( 1 )提出假设。

当学生发现 “ 反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系 ” 这个问题后,引导学生交流、讨论,对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想:

① 反应后物质的总质量可能增加; ② 反应后物质的总质量可能减少; ③ 反应后物质的总质量可能不变;

④ 在某些反应中可能增加,在某些反应中可能减少,而在某些反应中 初中化学辅导 http://blog.sina.com.cn/xiaolinux

可能不变。

( 2 )设计实验。

在充分假设基础上,让学生交流讨论可以用什么方法来验证哪一种假设是正确的呢?

让同学们测一测几个化学反应前后物质的质量,会出现什么情况?然后说出将做的几为什么癫痫病总是反反复复个实验: ① 白磷在空气中燃烧; ② 铁钉与硫酸铜溶液反应。

( 3 )实验求证。

将学生进行分组。按照教材提供的方案进行实验,要求如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等。 ( 4 )得出结论。

实验完毕,各小组汇报结果。

通过学生小结发言,教师归纳、评价得出质量守恒定律。 ( 5 )解释讨论

教师提出:为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等?

首先展示《 白磷与氧气反应的微观过程》动画,给学生必要的启迪。并提出以下具有阶梯性问题: ① 反应前后,原子的种类是否改变了? ② 反应前后,原子数目改变了没有? ③ 计算上式中各物质的相对分子质量。

④ 反应前各物质的质量总和是多少?反应后各物质的质量总和是多 初中化学辅导 http://blog.sina.com.cn/xiaolinux

少?

⑤ 反应前后物质的质量总和是否相等? ⑥ 通过思考上述问题,你得出什么结论?

让学生独立思考后,进行小组讨论,然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因:原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。

从以上的讨论可以看出反应前后物质的质量之和之所以不变,是因为在化学变化中原子没有变。

演示动画 《氧化汞受热分解》,以便加强学生理解反应前后质量之所以守恒的原因。 ( 6 )反思评价

提出问题:质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢? 学生继续分组进行实验:

① 碳酸钠与稀盐酸反应前后天平的变化 ② 镁条燃烧前后的质量变化

实验结束后进行交流汇报。

教师提出以下问题:以上两个反应是否符合质量守恒定律呢?为什么会出现这样的实验结果?怎样改进实验装置?

学生进行讨论,交流汇报,教师归纳总结。

这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上,逐步建立质量守恒定律,真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中,学生主动探索、体验化学的再发现过程,学习科学家发现真理的途径和方法,砺练 初中化学辅导 http://blog.sina.com.cn/xiaolinux

自己的智慧。

3.解释应用,拓展提高。

建立理解质量守恒定律之后 , 运用它来解释、解决一些化学现象和问题,设置了几道习题:

( 1 )、在蜡烛燃烧实验中,若设有水和二氧化碳收集装置,反应前后的质量怎样变化?解释原因。若使反应前后天平仍然平衡,此实验装置应怎样改进?请谈谈你的实验方案。

( 2 )、对于磷燃烧的实验,如果锥形瓶上端没有系小气球,将会出现什么结果?

( 3 )、根据质量守恒定律解释下列问题:

① 高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量与反应前高锰酸钾的质量相比较,固体的质量是否发生改变,解释原因。

② 铁在氧气中燃烧,生成物的质量与参加反应铁的质量相比较,固体的质量是否发生改变,解释原因。

( 4 )、想一想,生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。

建立一个化学模型不是目的,重要的是能用这些 “ 化学化 ” 的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题,寻找生活中符合这样特点的例子,引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中,鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。 4.交流收获,体验成功。

在反馈、矫正后,提出: ① 通过这节课,你有什么收获? ② 你 初中化学辅导 http://blog.sina.com.cn/xiaolinux

能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用?

让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受,体验到成功之乐,增强学好化学的信心,同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的,知道化学与生活紧密联系,它源于生活,又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。 5.布置作业:

铁钉在生锈前后质量是增加还是减少?请你调查并设计实验方案进行验证。

板书设计 :

课题 1 质量守恒定律

一、定律内容

参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。

二、化学反应前后质量守恒原因

原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。

课题1质量守恒定律(2课时)

教学目标 1.知识与技能

(1)通过实验探究理解质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.过程与方法

(1)增加学生探究性实验,充分调动学生的积极性,通过操作、观察,组织讨论,总结规律。 (2)加强实验中的各个环节的教学,从而拓展学生的思路。 3.情感态度与价值观

(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理,帮助学生认识永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 教学重点

质量守恒定律的内容及应用。 教学难点

1.质量守恒定律的理解。

2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 教学方法

提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。 教具准备

1.教师用具:托盘天平(带砝码)、锥形瓶、红磷、火柴、细沙、气球、玻璃管、单孔塞。 2.学生用具:(1)托盘天平,烧杯、锥形瓶、橡胶塞、小试管; (2)硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸。 教学过程

第一课时

[创设问题情境]从前面的学习中我们知道,在一定的条件下,反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为:P+O

2P2O5,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,表示为:Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么,大家猜想一下,在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢? [学生猜想、讨论] [回答] 学生甲:生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。 学生乙:生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。 学生丙:生成物的质量长沙专科癫痫病医院总和会等于反应物的质量总和。

[教师]同学们提出了三种猜想,这很好,那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢?大于、等于,还是小于?我们来进行下面的活动与探究,通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。 [活动与探究] 1.红磷燃烧前后质量总和如何变化? 2.铁与硫酸铜反应,生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。 [说明]教师演示实验一;学生实验分组进行,两人一组,进行实验二。 [注意事项] 1.称量时天平应注意调平;

2.红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先装一部分沙子;

3.红磷燃烧这个实验中,玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气; 4.在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要用砂纸打磨干净。 [学生实验,教师巡视,及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正] [由学生陈述实验结果,不同意见进行补充] [实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟,生成一种白色固体,气球先膨胀后缩小,反应前后物质的质量总和没有发生改变。

[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和,可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。

[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中,用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中,一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出;同时溶液的颜色也略有改变,由蓝色溶液变为浅绿色溶液;用天平称量,发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。

[教师总结]通过这两个实验我们看到,发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质 量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此,无数的实验证明,反应前后反应物和生成物的质量总和相等,这个规律叫做质量守恒定律。 [板书]第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

[设问]有了前面的实验作基础,我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢? [板书]

一、质量守恒定律

[学生回答](可分别叫多个学生进行陈述) 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

[总结并板书]1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。

[思考]现有一反应A+B→C,有10gA和5gB反应,反应结束后还剩余3gA,B无剩余,则生成C的质量为多少克? [学生思考并讨论] [答案]生成C的质量为12g,因为A还剩余3g,可见参见反应的A的质量为7g,B无剩 余,可见5gB全部参加反应,根据质量守恒守恒定律,生成C的质量为7+5=12g。 [强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,而不是有多少反应物,一定注意“参加”二字的真正含义。 [介绍]质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一,它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究),具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的,又是如何发现的呢?请阅读课本资料。 [学生阅读] [补充介绍]质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程,很多科学家曾经致力于这方面的研究,拉瓦锡是其中之一。他在前人研究的基础上,做了同样的实验,得到了同样的结论,这一定律才获得公认。到了20世纪,这一定律得到充分发展,和能量守恒定律合称为质能守恒定律。

[教师]了解了质量守恒定律的内容和它的发现,我们再从微观方面来研究一下为什么在 化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看投影。

第二课时

[投影]展示氢气与氧气反应的微观示意图过程,从分子、原子角度进行分析。 [思考]从投影所展示的分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律? [学生思考、讨论] [回答]从刚才投影所展示氢气与氧气反应的实验的微观示意图过程,

可知:在化学反应前后原子的种类没有变化,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

[教师总结]大家回答得很好。从微观示意图展示过程以及前面所学的分子、原子知识可知,化学反应的过程,事实上是旧的分子破裂,原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中,原子的种类没有变化,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。

[板书]2.微观解释:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增 减,原子的质量没有改变。

[教师]到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们再来进行下面的活动与探究,验证一下质量守恒定律是否正确。 [活动与探究](分组进行实验) 1.蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律? 2.碳酸钠粉末与稀盐酸反应的反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等? [学生实验]„„ [陈述实验结果] 1.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律,生成物的质量小于反应物的质量。

2.碳酸钠粉末与稀盐酸反应也不遵守质量守恒定律,生成物的质量大于反应物的质量。 [教师]讨论一下这是为什么呢?为什么会出现生成物的质量小于反应物的质量呢? [学生讨论]„„

[回答]1.在蜡烛燃烧这个实验中,生成物二氧化碳和水都是气体,挥发到了空气中,所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。

2.在碳酸钠粉末和稀盐酸反应这个实验中,因为反应生成二氧化碳气体,而实验装置未密闭,所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。 [追问]这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改进实验装置,就会出现正确的结果。 [追问]如何改进实验装置呢? [回答]1可以在密闭的容器中进行,比如红磷燃烧的装置。 [教师]我这里有一改进的蜡烛燃烧的装置,大家请看。 [课后思考]改进装置的具体措施

[小结]本节课我们学习了质量守恒定律,知道了在一切化学反应中,反应物的质量总和等于生成物的质量总和;而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律,从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。

[学习体会]通过本节课的学习,你有什么体会呢?请你谈谈。

[回答]1.任何一个定律的发现都不是凭空想象的,而是以实验为基础得出来的。 2.我很喜欢这种边操作,边观察,边思索的学习方式,它可以激发我们的学习兴趣,使我们得到更多的锻炼,真是受益匪浅。 3.进行科学研究时,若想得到很精确的结果,就必须改进实验装置,采取更为精确的装置进行实验。

4.日常生活中遇到一些问题若也能及时思考并想办法进行实验,相信我们都会有一些惊 人的发现。

[总结]大家谈了各自不同方面不同程度的体会,这很好。大家这种强烈的求知欲令我非 常佩服,希望大家继续发拉萨哪里有癫痫病医院扬这种风格,在化学的海洋中徜徉。 [布置作业]习题

1、

2、3 板书设计

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.微观解释:在化学反应中,反应前后存在3个不变,即 ①原子的种类没有改变; ②原子的数目没有增减; ③原子的质量没有改变。

《质量守恒定律》教学设计

一、教学目标

根据学生情况以及教材内容,确定以下教学目标: (1)知识与技能

①能通过实验进行探究,并对现象、结果进行分析和初步归纳; ②能正确说出并理解质量守恒定律的内容,能理解质量守恒的原因。

(2)过程与方法

①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究,培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力;

②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验,培养学生逻辑推理、综合分析的能力。

(3)情感态度价值观

①通过对质量守恒定律内涵的理解,体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点;

②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重点与难点

根据新课程标准,教材内容设置,对今后教学的影响以及学生的认知水平。我确定本节课的重点、难点为:

重点:1、通过实验探究建立质量守恒定律

2、质量守恒定律的微观理解 难点:1、通过实验探究建立质量守恒定律

2、质量守恒定律的微观理解

教学方法

1、情境激趣法:创设问题情境,激发学习兴趣,调动学生的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥秘。

2、实验教学法:通过教师演示,学生动手操作,观察分析现象,探究质量守恒定律。

3、多媒体辅助教学法:运用先进的教学手段,将微观现象宏观化,有助于学生理解质量守恒定律的实质;将实验步骤、原理、现象和结论直观地呈现在学生面前,提高学生做笔记的效率。

4、归纳、演绎法:通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导,最终得出质量守恒定律的结论。

四、教学过程

按“创设情境、激趣导入;实验探究、引出概念;大胆质疑、深化概念;剖析概念、探究本质;互动小结、巩固知识”五个环节组织教学。

1、创设情境、激趣导入。

上课之初,以一则小故事“福尔摩斯与华生关于如何称量青烟质量的对话......”引入新课,并设置悬念:“福尔摩斯的回答正确吗?聪明的同学们,你们怎么看?”。紧接着提出问题:化学反应前后,各物质的质量总和是否发生变化?通过创设情境,设置问题悬念,激发学生学习兴趣。

2、实验探究、引出概念。

这一环节设计了两个演示演示实验,让学生边看边记边想,通过对实验现象的分析得出质量守恒定律的概念。 方案一:红磷燃烧前后质量的测定。

方案二:铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

对于这两套方案,先让学生弄懂实验原理,摸清实验思路,然后再演示实验,这样一方面可以节约课堂时间,另一方面可以给学生的实验操作和技巧方面起到示范作用,为后面学生自己动手实验打下基础。通过这一过程,培养学生理解实验方案、观察实验现象和分析实验结果的能力,引导学生进行正确的实验操作。在这个过程中引导学生将实验现象、实验分析记录到相应表格中,然后各小组交流、讨论,引出质量守恒定律的概念,即:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和(板书概念)。

在讲解完质量守恒定律的内容后,和同学们一起分析在红磷燃烧实验、铁和硫酸铜反应的实验中,守恒的是哪一部分的质量,带领同学们深刻理解“参加”的含义。

3、大胆质疑、深化概念。

这一环节,引导学生大胆质疑:是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢?接着通过实验,验证猜想。

实验三:碳酸钠和稀盐酸溶液反应前后质量的测定。让学生自主探究,根据我提供的仪器(仪器种类比书上多,有选择的余地),选择适合的装置进行实验,记录好实验现象和实验数据后,各小组交流、讨论,找出天平不平衡的原因。

实验四:镁条燃烧反应前质量的测定。这个实验由教师演示,要求学生仔细观察实验现象、天平平衡情况,做好相应的实验记录,然后师生一起讨论,找出天平不平衡的原因。

通过这两个实验,师生共同总结得出:若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律,则反应一定要在密闭容器内进行,让学生进一步理解守恒的是质量总和。最后让同学们思考改进实验三碳酸钠和稀盐酸反应的实验装置,拓展学生的发散思维。

在上述实验过程中涉及学生实验的,教师应不断巡视查看,指导学生细心观察、规范操作,和有问题的学生一起讨论,引导学生反思实验;每做一个实验之前,教师先用PPT投影出实验步骤,提示观察重点(如反应前后物质的状态颜色的变化等);每做完一个实验,教师应用多媒体总结这个实验的实验现象、反应原理和实验结论,督促学生做笔记。

4、回应反馈、得出结论。

实验结束,课堂已进入回应反馈阶段,此阶段将组织各小组重温质量守恒定律的内容,然后通过多媒体动画模拟水电解过程中分子原子的变化过程,让学生更直观的感受到质量守恒的实质。

这一阶段主要培养学生分析问题的能力、交流表达的能力,强调关键词,以加深学生对质量守恒定律内容的理解。

5、互动小结、巩固知识。

总结本堂课的重难点,让学生根据所学知识,给福尔摩斯的回答作出评判。

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